일반화학실험 여러가지 산 염기 적정 (예비보고서)

일반화학실험 여러가지 산 염기 적정 (예비보고서) 여러가지 산-염기 적정(예비보고서).hwp 목차 실험제목 실험목적 실험이론 1. 산-염기 • Arrhenius의 산-염기 : 산과 염기의 수용액에서의 이온화 현상을 근거로 구분. • Bronsted-Lowry의 산-염기 • Lewis의 산-염기 2. pH지수 (수소이온지수) 3. pH곡선 4. 적정 5. 지시약 6. 당량점 7. 종말점 8. 중화적정의 원리 9. 중화적정 곡선 ➀ 강산을 강염기로 중화하는 경우 – 염기 + 수산화나트륨. ➁ 강산을 약염기로 중화하는 경우 – 염산 + 암모니아수. ➂ 약산을 강염기로 중화하는 경우 – 아세트산 + 수산화나트륨. ➃ 약산을 약염기로 중화하는 경우 – 아세트산 + 암모니아 수 10. 산도상수와 염기도상수 실험방법 고찰 참고문헌 본문 1. 산-염기 - 산의 특성 : 신맛, 리트머스 종이 또는 식물염료를 붉은색으로 변화시킨다. 반응 – 아연, 마그네슘 등 금속과 반응하여 수소를 발생시킴. - 염기와 반응하여 물과 염 생성. - 탄산염과 반응하여 발생 - 염기의 특성 : 쓴맛 또는 쏘는 맛, 미끌미끌한 느낌, 리트머스 종이를 푸른색으로 변화시킴. 산과 반응하여 염과 물 생성. - 산-염기의 정의 • Arrhenius의 산-염기 : 산과 염기의 수용액에서의 이온화 현상을 근거로 구분. 본문내용 과 반응하여 수소를 발생시킴. - 염기와 반응하여 물과 염 생성. - 탄산염과 반응하여 발생 염기의 특성 : 쓴맛 또는 쏘는 맛, 미끌미끌한 느낌, 리트머스 종이를 푸른색으로 변화시킴. 산과 반응하여 염과 물 생성. 산-염기의 정의 Arrhenius의 산-염기 : 산과 염기의 수용액에서의 이온화 현상을 근거로 구분. 산 : 수소를 함유하여 수용액중에서 수소이온을 내놓는 물질. 염기 : 를 함유하여 수용액중에서 수산화이온을 내놓는 물질. - 한계 : 수액에서만 적용되며 나 를 생성할 수 없는 물질이나 수용액이 아닌 경우에 일어나는 산과 염기의 반응에서는 적용할 수 없다. Bronsted-Lowry의 산-염기 : 양성자인 의 이동과 관련된 넓은 개념의 산과 염기, 가역반응과 평형관계를 고려하는 상대적 관점의 참고문헌 - 일반화학, Brow,LeMay,Bursten. 녹문당, - 대한화학의 기초 제6판, HEIN ARENA, 청문각,