식품화학 퍼센트 농도를 이해하여 용액을 제조하고, 용액의 농도 변경으로 새로운 농도의 용액을 제조한다

식품화학 퍼센트 농도를 이해하여 용액을 제조하고, 용액의 농도 변경으로 새로운 농도의 용액을 제조한다 [식품화학] 퍼센트 농도를 이해하여 용액을 제조하고, 용액의 농도 변경으로 새로운 농도의 용액을 제조한다.docx 목차 Ⅰ. Introduction 『1.퍼센트 농도(%) 『2.질량/부피 백분율(m/v) 『3.용액의 농도 변경 Ⅱ. Materials Ⅲ. Method Ⅳ. Result 1.이론적인 계산법 2.농도 변경 계산법에 의한 계산 Ⅴ. Discussion Ⅵ. Reference 본문 Ⅳ. Result -5%의 NaCl 용액 100ml와 10%의 NaCl 용액 100ml에서 7%의 NaCl 용액 100ml제조하기 위해 필요한 각각의 부피 계산 방법 이론적인 계산법 5%의 NaCl 용액 100ml에서 필요한 부피: α ml 10%의 NaCl 용액 100ml에서 필요한 부피: β ml 5%의 NaCl 용액 A ml속NaCl의 양:0.05 × α 10%의 NaCl 용액 B ml속NaCl의 양:0.10 × β α + β = 100ml (7%의 NaCl 용액 100ml) (0.05α +0.10β)/(α + β) × 100 = 7 본문내용 도는 용매와 용질의 합(즉, 시액의 양)에 대한 용질의 양을 백분율로 표시한 것으로서, 용질은 중량으로 시액은 용량으로 표시한 것(% w/v), 용질과 시액 모두 용량으로 표시한 것(% v/v), 용질과 시액 모두 중량으로 표시한 것(% w/w)등의 종류가 있다.』① 질량/부피 백분율(m/v) : 용액 100ml당 들어있는 용질의 그램(g). Ex) 포도당 10.0g을 물에 녹여 부피가 100ml로 되게 묽힌 다음 섞으면 10.0%의 포도당 용액. 질량/부피 백분율= 용질의 g /용액의 ml x 100 』② 용액의 농도 변경 농도가 a%와 b%인 두 시액(a>b)을 혼합하여 중간농도인 c%의 시액 Dml를 만들려고 한다면 다음과 같은 공식을 이용한다. a cb = A ↘ ↗ a % 시액 필요량 = A 참고문헌 Ⅵ. Reference ①이영근 외, 식품분석법, 형설출판사, 2004년, 33p~44p ②HEINARENA, 화학교재연구회, 대학화학의 기초(12판), 자유아카데미, 2008년, 340p